рефераты бесплатно
Рефераты бесплатно, курсовые, дипломы, научные работы, курсовые работы, реферат, доклады, рефераты, рефераты скачать, рефераты на тему, сочинения,рефераты литература, рефераты биология, рефераты медицина, рефераты право, большая бибилиотека рефератов, реферат бесплатно, рефераты авиация, рефераты психология, рефераты математика, рефераты кулинария, рефераты логистика, рефераты анатомия, рефераты маркетинг, рефераты релиния, рефераты социология, рефераты менеджемент и многое другое.
ENG
РУС
 
рефераты бесплатно
ВХОДрефераты бесплатно             Регистрация

Реферат: Азотная кислота.  

Реферат: Азотная кислота.

Содержание

Азотная кислота стр. 3

Окислительные свойства азотной кислоты стр. 3

Нитраты стр. 6

Промышленное получение азотной кислоты стр. 7

Круговорот азоты в природе стр. 8

6. Библиография стр. 10

при - 42 °С застывающая в прозрачную кристаллическую массу. На воздухе
она, подобно концентрированной соляной кислоте, «дымит», так как пары ее
образуют с 'влагой воздуха мелкие капельки тумана,

Азотная кислота не отличается прочностью, Уже под влиянием света она
постепенно разлагается:

Чем выше температура и чем концентрированнее кислота, тем быстрее идет
разложение. Выделяющийся диоксид азота растворяется в кислоте и придает
ей бурую окраску.

.

, ярко разгорается.

Азотная кислота действует почти на все металлы (за исключением золота,
платины, тантала, родия, иридия), превращая их в нитраты, а некоторые
металлы—в оксиды.

. Позже было установлено, что аналогичное действие азотная кислота
оказывает на хром и алюминий. Эти металлы переходят под действием
концентрированной азотной кислоты в пассивное состояние.

может восстанавливаться до различных продуктов:

. Сильно разбавленная азотная кислота взаимодействует с активными
металлами—--цинком, магнием, алюминием -— с образованием иона аммония,
дающего с кислотой нитрат аммония. Обычно одновременно образуются
несколько продуктов.

Для иллюстрации приведем схемы реакций окисления некоторых металлов
азотной кислотой;

При действии азотной кислоты на металлы водород, как правило, не
выделяется.

, например

Более разбавленная кислота обычно восстанавливается до NO, например:

, протекают сложно.

:

Хлорид нитрозила является промежуточным продуктом реакции и разлагается:

Хлор в момент выделения состоит из атомов, что и обусловливает высокую
окислительную способность царской водки. Реакции окисления золота и
платины протекают в основном согласно следующим уравнениям.

. Этот процесс называется нитрованием и имеет большое значение в
органической химии.

Азотная кислота — одно из важнейших соединений азота: в больших
количествах она расходуется в производстве, азотных удобрений,
взрывчатых веществ и органических красителей, служит окислителем во
многих химических процессах, используется в производстве серной кислоты
по нитрозному способу, применяется для изготовления целлюлозных лаков,
кинопленки.

3. Нитраты. Соли азотной кислоты называются нитратами. Все они хорошо
растворяются в воде, а при нагревании разлагаются с выделением
кислорода. При этом нитраты наиболее активных металлов переходят в
нитриты:

Нитраты большинства остальных металлов при нагревании распадаются на
оксид металла, кислород и диоксид азота. Например:

Наконец, нитраты наименее активных металлов (например, серебра, золота)
разлагаются при нагревании до свободного металла:

Легко отщепляя кислород, нитраты при высокой температуре являются
энергичными окислителями. Их водные растворы, напротив, почти не
проявляют окислительных свойств.

Наиболее важное значение имеют нитраты натрия, калия, аммония и кальция,
которые на практике называются селитрами.

или натриевая селитра, иногда называемая также чилийской селитрой,
встречается в большом количестве в природе только в Чили.

, или калийная селитра, в небольших количествах также встречается в
природе, но главным образом получается искусственно при взаимодействии
нитрата натрия с хлоридом калия.

Обе эти соли используются в качестве удобрений, причем нитрат калия
содержит два необходимых растениям элемента: азот и калий. Нитраты
натрия и калия применяются также при стекловарении и в пищевой
промышленности для консервирования продуктов.

или кальциевая селитра, получается в больших количествах нейтрализацией
азотной кислоты известью; применяется как удобрение.

4. Промышленное получение азотной кислоты. Современные промышленные
способы получения азотной кислоты основаны на каталитическом окислении
аммиака кислородом воздуха. При« описании свойств аммиака было указано,
что он горит в кислороде, причём продуктами реакции являются вода и
свободный азот. Но в присутствии катализаторов - окисление аммиака
кислородом может протекать иначе. Если пропускать смесь аммиака с
воздухом над катализатором, то при 750 °С и определенном составе смеси
происходит почти полное превращение

, который с водой в присутствии кислорода воздуха дает азотную кислоту.

В качестве катализаторов при окислении аммиака используют сплавы на
основе платины.

Получаемая окислением аммиака азотная кислота имеет концентрацию, не
превышающую 60%. При необходимости ее концентрируют,

Промышленностью выпускается разбавленная азотная кислота концентрацией
55, 47 и 45%, а концентрированная—98 и 97%, Концентрированную кислоту
перевозят в алюминиевых цистернах, разбавленную — в цистернах из
кислотоупорной стали.

, образует нитраты:

Некоторая же часть азота всегда выделяется при гниении в свободном виде
в атмосферу. Свободный азот выделяется также при горении органических
веществ, при сжигании дров, каменного угля, торфа. Кроме того,
существуют бактерии, которые при недостаточном доступе воздуха могут
отнимать кислород от нитратов, разрушая их с выделением свободного
азота. Деятельность этих денитрифицирующих бактерий приводит к тому, что
часть азота из доступной для зеленых растений формы (нитраты) переходит
в недоступную (свободный азот). Таким образом, далеко не весь азот,
входивший в состав погибших растений, возвращается обратно в почву;
часть его постепенно выделяется в свободном виде.

Непрерывная убыль минеральных азотных соединений давно должна была бы
привести к полному прекращению жизни на Земле, если бы в природе не
существовали процессы, возмещающие потери азота. К таким процессам
относятся прежде всего происходящие в атмосфере электрические разряды,
при которых всегда образуется некоторое количество оксидов азота;
последние с водой дают азотную кислоту, превращающуюся в почве в
нитраты. 'Другим источником пополнения азотных соединений почвы является
жизнедеятельность так называемых азотобактерий, способных усваивать
атмосферный азот. Некоторые из этих бактерий поселяются на корнях
растений из семейства бобовых, вызывая образование характерных вздутий —
«клубеньков», почему они и получили название клубеньковых бактерий.
Усваивая атмосферный азот, клубеньковые бактерии перерабатывают его в
азотные соединения, а растения, в свою очередь, превращают последние в
белки и другие сложные вещества.

Таким образом, в природе совершается непрерывный круговорот азота.
Однако ежегодно с урожаем с полей убираются наиболее богатые белками
части растений, например зерно. Поэтому в почву необходимо вносить
удобрения, возмещающие убыль в ней важнейших элементов питания растений.

Изучение вопросов питания растений и повышения урожайности последних
путем применения удобрений является предметом специальной отрасли химия,
получившей название агрохимии.


© 2010.