рефераты бесплатно
Рефераты бесплатно, курсовые, дипломы, научные работы, курсовые работы, реферат, доклады, рефераты, рефераты скачать, рефераты на тему, сочинения,рефераты литература, рефераты биология, рефераты медицина, рефераты право, большая бибилиотека рефератов, реферат бесплатно, рефераты авиация, рефераты психология, рефераты математика, рефераты кулинария, рефераты логистика, рефераты анатомия, рефераты маркетинг, рефераты релиния, рефераты социология, рефераты менеджемент и многое другое.
ENG
РУС
 
рефераты бесплатно
ВХОДрефераты бесплатно             Регистрация

Реферат: Медь.  

Реферат: Медь.

МEДЬ

Медь (лат. Cuprum) - химический элемент. Один из семи металлов,
известных с глубокой древности. По некоторым археологическим данным -
медь была хорошо известна египтянам еще за 4000 лет до Р. Хр. Знакомство
человечества с медью относится к более ранней эпохе, чем с железом; это
объясняется с одной стороны более частым нахождением меди в свободном
состаянии на поверхности земли, а с другой - сравнительной легкостью
получения ее из соединений. Древняя Греция и Рим получали медь с острова
Кипра (Cyprum), откуда и название ее Cuprum. Особенно важна медь для
электротехники.

По электропроводности медь занимает второе место среди всех металлов,
после серебра. Однако в наши дни во всем мире электрические провода, на
которые раньше уходила почти половина выплавляемой меди, все чаще делают
из аллюминия. Он хуже проводит ток, но легче и доступнее. Медь же, как и
многие другие цветные металлы, становится все дефицитнее. Если в 19 в.
медь добывалась из руд, где содержалось 6-9% этого элемента, то сейчас
5%-ные медные руды считаются очень богатыми, а промышленность многих
стран перерабатывает руды, в которых всего 0,5% меди.

Медь входит в число жизненно важных микроэлементов. Она участвует в
процессе фотосинтеза и усвоении растениями азота, способствует синтезу
сахара, белков, крахмала, витаминов. Чаще всего медь вносят в почву в
виде пятиводного сульфата - медного купороса. В значительных количествах
он ядовит, как и многие другие соединения меди, особенно для низших
организмов. В малых же дозах медь совершенно необходима всему живому.

Химические и физические свойства элемента.

Медь - химический элемент I группы периодической системы Менделеева;
атомный номер 29, атомная масса 63,546. Температура плавления- 1083( C;
температура кипения - 2595( C; плотность - 8,98 г/см3. По геохимической
классификации В.М. Гольдшмидта, медь относится к халькофильным элементам
с высоким сродством к S, Se, Te, занимающим восходящие части на кривой
атомных объемов; они сосредоточены в нижней мантии, образуют
сульфиднооксидную оболочку.

Вернадским в первой половине 1930 г были проведены исследования
изменения изотопного состава воды, входящего в состав разных минералов,
и опыты по разделению изотопов под влиянием биогеохимических процессов,
что и было подтверждено последующими тщательными исследованиями. Как
элемент нечетный состоит из двух нечетных изотопов 63 и 65 На долю
изотопа Cu (63) приходится 69,09%, процентное содержание изотопа Cu (65)
- 30,91%. В соединениях медь проявляет валентность +1 и +2, известны
также немногочисленные соединения трехвалентной меди.

К валентности 1 относятся лишь глубинные соединения, первичные сульфиды
и минерал куприт - Cu2O. Все остальные минералы, около сотни отвечают
валентности два. Радиус одноволентной меди +0.96, этому отвечает и эк -
0,70. Величина атомного радиуса двухвалентной меди - 1,28; ионного
радиуса 0,80.

Очень интересна величена потенциалов ионизации: для одного электрона -
7,69, для двух - 20,2. Обе цифры очень велики, особенно вторая,
показывающая большую трудность отрыва наружных электронов. Одновалентная
медь является равноквантовой и потому ведет к бесцветным солям и слабо
окрашенным комплексам, тогда как разноквантовя двух валентная медь
характеризуется окрашенностью солей в соединении с водой.

Медь - металл сравнительно мало активный. В сухом воздухе и кислороде
при нормальных условиях медь не окисляется. Она достаточно легко
вступает в реакции с галогенами, серой, селеном. А вот с водородом,
углеродом и азотом медь не взаимодействует даже при высоких
температурах. Кислоты, не обладающие окислительными свойствами, на медь
не действуют.

Электроотрицательность атомов - способность при вступлении в соединения
притягивать электроны. Электроотрицательность Cu2+ - 984 кДЖ/моль, Cu+ -
753 кДж/моль. Элементы с резко различной ЭО образуют ионную связь, а
элементы с близкой ЭО - ковалентую. Сульфиды тяжелых металлов имеют
промежуточную связь, с большей долей ковалентной связи ( ЭО у S-1571,
Cu-984, Pb-733). Медь является амфотерным элементом - образует в земной
коре катионы и анионы.

Минералы.

Медь входит более чем в 198 минералов, из которых для промышленности
важны только 17, преимущественно сульфидов, фосфатов, силикатов,
карбонатов, сульфатов. Главными рудными минералами являются халькопирит
CuFeS2, ковеллин CuS, борнит Cu5FeS4, халькозин Cu2S.

Окислы: тенорит, куприт. Карбонаты: малахит, азурит. Сульфаты:
халькантит, брошантит. Сульфиды: ковеллин, халькозин, халькопирит,
борнит.

Чистая медь - тягучии, вязкий металл красного, в изломе розового цвета,
в очень тонких слоях на просвет медь выглядит зеленовато-голубой. Эти же
цвета, характерны и для многих соединений меди, как в твердом состаянии,
так и в растворах.

Понижение окраски при повышении валентности видно из следующих двух
примеров:

CuCl - белый, Cu2O - красный, CuCl2+H2O - голубой, CuO - черный

Карбонаты характеризуются синим и зеленым цветом при условии содержания
воды, чем намечается интересный практический признак для поисков.

Практическое значение имеют: самородная медь, сульфиды, сульфосоли и
карбонаты (силикаты).


© 2010.